ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الإجمالي للإلكترونات 2- مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات صحيحة لمعرفة الإجابة على هذا السؤال، نحتاج إلى معرفة ما هو العنصر المستقر، وما هو العنصر غير المستقر، ستعطينا هذه المقالة إجابة سؤالنا.
ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الإجمالي للإلكترونات 2- مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات صحيحة
العنصر المستقر هو عنصر له اكتفاء ذاتي من عدد إلكترونات السطح، وهو عنصر خامل (نبيل) لا يحتاج إلى التفاعل مع أي من العناصر الأخرى، ويحقق العنصر الاكتفاء الإلكتروني إذا احتوى على شكل الإلكترون ثمانية في مدار سطحي، باستثناء عنصر الهيليوم الذي يحتوي على مدار واحد فقط يكفي لامتلاك إلكترونين فقط ومدار فقط على سطحه، لذا فإن الإجابة على السؤال هي ذرة هيليوم مستقرة، لأن 1 – الخارجي يحتوي مستوى الطاقة على العدد الإجمالي للإلكترونات 2- يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات صحيحة
- أجب كل الإجابات صحيحة
عناصر مستقرة
كما ذكرنا فإن العناصر المستقرة هي العناصر التي لا تتفاعل مع أي من العناصر الأخرى وتسمى العناصر النبيلة وتحتل العمود الأخير من الجدول الدوري (المجموعة 18) وهذه العناصر عبارة عن غازات تحتوي جميعها على ثمانية أسطح الإلكترونات في المدار الأخير، باستثناء الهيليوم الذي له مدار واحد فقط وله إلكترونان، وبالتالي يتحقق أيضًا استقرار الطاقة، وهي بالترتيب التالي
- الهليوم هو هو والعدد الذري 2.
- النيون لديه عدد ذري 10.
- يحتوي الأرجون على العدد الذري 18.
- لدى Crichton العدد الذري 36.
- زينون لديه العدد الذري 54.
- يحتوي Radon Rn على العدد الذري 86.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا حيث تكون الإجابة على ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الإجمالي للإلكترونات 2- يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على اثنين إلكترونات الإلكترونات 4- كل الإجابات صحيحة بإرفاق الإجابة الصحيحة وبيان العناصر المستقرة.